【每日一题】高考倒计时50天!今天,你打卡了吗?

admin 65 2024-08-03 04:16:51

Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题:

(1)A装置的名称是_______;FeCO3在_______中生成(填字母),该装置中发生的主要反应的离子方程式为_______。

(2)实验时首先打开活塞3,关闭活塞2,其目的是______;然后再关闭活塞3,打开活塞2,其目的是_______。

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Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,再加入过量铁粉,75℃下搅拌使之充分反应。结束后,无需过滤,除去过量铁粉的反应方程式为_____。

(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是_______、_______、洗涤、干燥。

(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数,发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是_____。经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100 mL溶液,每次取20.00mL,进行必要处理,用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反应为Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+,则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为_______。

习 题

解析与答案

▐ 解析:

(1)A装置是分液漏斗,装置B的是制取FeCl2,然后关闭止水夹3,利用气体压强把FeCl2压入到装置C中,因此FeCO3在装置C中生成,发生反应是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;

(2)Fe2+容易被氧气氧化,因此操作的目的是排除装置中空气,防止Fe2+被氧化;此操作的目的使B装置中气压增大,将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中;

(3)加入过量的乳酸,让过量铁和乳酸继续反应,其反应方程式为2CH3CH(OH)COOH+Fe[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑;

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(4)乳酸亚铁晶体中含有结晶水,因此采用蒸发浓缩,冷却结晶、过滤的方法;

(5)乳酸根离子中含有羟基,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,根据得失电子守恒,19.7×10-3×0.1××100×1/20=n(Fe2+)×1,解得n(Fe2+)=9.85×10-3mol,乳酸亚铁的质量分数为9.85×10-3×288/2.88×100%=98.5% 。

▐ 答案:

(1)长颈漏斗,C;Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;

(2)排出装置中的空气,防止+2价铁被氧化; 使B装置中气压增大,将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中;

(3)2CH3CH(OH)COOH+Fe[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑;

(4)冷却结晶 过滤;

(5)乳酸根离子中含有羟基,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,98.5%。

▐ 考点:

考查实验方案设计的评价、化学计算、元素及其化合物的性质等知识。

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